BALANCEO Y AJUSTE DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS

BALANCEO POR TANTEO DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS

Según la Teoría Atómica y la Ley de Conservación de la masa, los átomos no se crean ni se destruyen durante cualquier reacción química, simplemente se reacomodan. La acción de esta ley se refleja en las ecuaciones balanceadas o ajustadas

El balanceo, igualación o ajuste de una ecuación química consiste en igualar el número de átomos de los reaccionantes con el número de átomos de las sustancias producidas. Para esto se utilizan números que se colocan como coeficientes al lado izquierdo del símbolo o fórmula química de las sustancias y se denominan coeficientes estequiométricos. El ajuste de una ecuación química se puede hacer por tanteo, es decir, colocando números de manera tentativa hasta conseguir los adecuados. Aunque el proceso es un poco al azar, hay ciertas reglas que ayudan a minimizar el desatino y conseguir un ajuste efectivo. Estas reglas se pueden clasificar así:

a) Lo que se debe hacer

1. Escribir la ecuación con los nombres de las sustancias participantes

2. Sustituir los nombres de las sustancias por sus fórmulas o símbolos.

3. Revisar que la ecuación esté completa y escrita correctamente.

4. Verificar si la ecuación se encuentra ya balanceada

5. Balancear primero los elementos metálicos y luego los no metálicos

6. Balancear los iones (si se da el caso)

7. Balancear de último los átomos de hidrógeno y oxígeno presentes en la ecuación

8. Usar los número enteros lo más pequeños posibles para balancear

9. Escribir el número comon coeficiente de la fórmula pertinente; cuando el coeficientes es uno (1) no se escribe, se sobreentiende

10. Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente por los respectivos subíndices de la fórmula y sumando todos los átomos de un elemento que estén de un mismo lado de la ecuación

11. Verificar el balanceo final y reajustar, si es necesario

b) Lo que no se debe hacer

1. Introducir símboloss o fórmulas de sustancias no participantes

2. Alterar la posición de los reactaantes a productos o viceversa

3. Alterar los subíndices de las fórmulas químicas

4. Colocar el coeficiente estequiométrico en el medio de la fórmula química, es decir, no se deben fraccionar las fórmulas químicas

Información cuantitativa de una ecuación química

Una ecuación química balanceada presenta la siguiente información

1. El coeficiente estequiométrico representa la cantidad de sustancia en moles de reactivos y productos

2. La masa de las sustancias en gramos se pueden conocer estableciendo las conversiones pertinentes a través de sus masas molares (peso molecular)

3. El volumen de los gases participantes de la reacción se pueden conocer a partir de las relaciones estequiométricas dadas en moles y volumen molar de 22,4 litros

En general, una ecuación química permite hacer predicciones sobre cantidades de reactantes y productos, tomando como base las relaciones estequiométricas entre ellos. Esto permite predecir:

a) La cantidad de sustancia que se puede formar a partir de cierta cantidad de reactantes

b) La cantidad de sustancia que se necesita para formar cierta cantidad de producto

c) Las cantidades de reactantes que se pueden combinar

d) Las cantidades de sustancias que pueden sobrar en una reacción

Así se hace el Balanceo de una ecuación

En la descomposición del clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxígeno. Representa y balancea la ecuación correspondiente. En este ejercicio se debe hacer lo siguiente:

1. Ecuación con el nombre de las sustancias

clorato de potasio --> cloruro de potasio + oxígeno

2. Ecuación con fórmulas químicas

KClO3 (s) ----------> KCl(s) + O2 (g)

3. La ecuación tiene escrita de forma correcta las sustancias participantes

4. La ecuación no está balanceada: Hay 3 átomos de oxígeno del lado izquierdo y dos al lado derecho, aunque el K y el Cl están ajustados

5. Se trata de balancear la ecuación igualando el oxígeno a ambos lados de ella:

2 KClO3 (s) -------------- > KCl(s) + 3 O2 (g)

Aunque solucionamos el problema para el oxígeno, descuadramos los átomos de K y Cl, por lo que hay que tratar de balancearlos con otro coeficiente:

2 KClO3 (s) ---------------> 2 KCl(s) + 3 O2 (g)

6. Se cuenta el número de átomos a ambos lados de la ecuación:

2 átomos de K = 2 átomos de K

2 átomos de Cl = 2 átomos de Cl

6 átomos de O = 6 átomos de O

7. La ecuación está toda balanceada